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        分析福建氨水是什么水?
        來源:www.seifu-m.com 發布時間:2020年10月20日
           氨水是氨溶于水得到的水溶液,氨水由于其成分的復雜性,使其性質表現出多樣性,因此,更成為了高考出題的熱點,從不同角度來了解氨水的性質,會使我們在解題中游刃有余。
           

        氨水


           一、成分的多樣性:氨水中含有三分子:一水合氨分子,水分子,氨分子;三離子:銨根離子,氫氧根離子,氫離子。
           
           這是因為氨氣通入水中后,大部分與水反應生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡:
           
           NH3+H20NH3·H2ONH4++OH-
           
           二、氣味的特殊性:氨水具有特殊的強烈刺-激性臭味,吸入后對鼻、喉和肺有刺-激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等;氨水濺入眼內,可造成嚴重損害,甚至導致失明;皮膚接觸可致灼傷,因此使用氨水時要小心。
           
           三、易揮發性:濃氨水易揮發,因此保存氨水要密閉,置于陰冷處。
           
           四、密度變化特殊性:氨水的密度小于1,較濃的氨水含氨35.28%,密度是0.88g/cm3。在氨水中,含氨越多,密度越小。如氨水的質量分數為10%時,密度為0.958g/cm3,氨水的質量分數為30%時,密度為0.892g/cm3。
           
           五、不穩定性:—水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。
           
           NH3·H2ONH3↑+H2O
           
           實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,可以用做“噴泉”實驗。由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。
           
           六、弱堿性:氨水中一水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性:
           
           NH3·H2ONH4++OH-
           
           1能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
           
           2能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。(實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在)
           
           NH3·H2O+HCl=== NH4Cl+H2O(白煙)
           
           NH3·H2O+HNO3== NH4NO3+H2O(白煙)
           
           遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。
           
           工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。
           
           SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
           
           (NH4)2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3
           
           七、沉淀性:氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
           
           例如:Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
           
           AlCl3 + 3NH3·H2O ===  Al(OH)3↓+3NH4Cl
           
           Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3等。
           
           八、絡合性:氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
           
           AgOH+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
           
           實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
           
           Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
           
           (深藍色)
           
           九、弱的還原性:由于氨水的氮元素元素處于較低價態,所以氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應:
           
           Cl2+8NH3·H2O === 6NH4Cl+N2+8H2O
           
           十、液體肥料:由于氨水可以作為肥料直接施于農田,且施入土壤后易于農作物吸收,所以在農村使用很普遍。
           
           看到氨水有這么多的個性,我們對氨水的性質是不是有了一層更深的了解呢?在復習過程中,要注意把握其成分的多樣性,密度的反常性,運用其性質的特殊性靈活解題。
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